Решить задачи по уравнению реакции
1) Вычислить объём водорода, который потребуется для получения
224 литров HCl ( Н2+Сl2→2HCl)
2) сожгли 12 л аммиака . Вычислить объём
затраченного кислорода. ( 4NH3+5O2→2N2+6H2O)
Составить уравнения реакций
1) взаимодействия натрия с бромом,
2) взаимодействия калия с хлором,
3) взаимодействия бария с кислородом,
4) взаимодействия магния с соляной кислотой HCl.
5) взаимодействия цинка с бромоводородной кислотой HBr.
1) Вычислить объём водорода, который потребуется для получения
224 литров HCl ( Н2+Сl2→2HCl)
2) сожгли 12 л аммиака . Вычислить объём
затраченного кислорода. ( 4NH3+5O2→2N2+6H2O)
Составить уравнения реакций
1) взаимодействия натрия с бромом,
2) взаимодействия калия с хлором,
3) взаимодействия бария с кислородом,
4) взаимодействия магния с соляной кислотой HCl.
5) взаимодействия цинка с бромоводородной кислотой HBr.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
1)
Дано:
V(HCI)=224л.
-----------------------
V(H)-?
Решение:
Для решения используем Закон объемных отношений.
1. Н₂+Сl₂=2HCl
по уравнению реакции взаимодействует 1моль водорода, значит 1л., 1моль хлора, значит 1л., образуется 2моль хлороводорода, значит 2л.
Если образовалось 224л. хлороводорода, значит водорода потребуется 224л.÷2л.=112л.
2)
Дано:
V(NH₃)=12л.
Vm=22,4л./моль
--------------------------
V(O₂)-?
Решение:
1. n₁(NH₃)=12л.÷22,4л./моль=0,52моль
2. 4NH₃+5O₂=2N₂+6H₂O
по уравнению реакции:
n(NH₃)=4моль n(O₂)=5моль
по условию задачи:
n₁(NH₃)=0,52моль n₁(O₂)=0,52мольх5моль÷4моль=0,65моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 0,65моль:
V(O₂)=n₁(O₂)xVm
V(O₂)=0,65мольх22,4л./моль=14,56л.
4. Ответ: для сожгли 12л. аммиака потребуется 14,56л. кислорода.
Составить уравнения реакций:
1) 2Na+Br₂=2NaBr
2) 2K+CI₂=2KCI
3) 2Ba +O₂=2BaO
4) Mg+2HCI=MgCI₂+H₂
5) Zn+2HBr=ZnBr₂+H₂