Я не уверен в правильности решения, но попробую помочь. Найдем газ и его массу при обжиге сульфида: 2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑ Mr(ZnS) = 65+32=97; Mr(SO₂) = 64. Рассчитаем по ZnS массу SO₂ (коэффициенты равны и можно Mr на них не умножать): m(SO₂), который выделился в результате обжига 56г ZnS. Далее вышеуказанный газ реагирует с 491,28г раствора KOH (p*v=1,068*460) без остатка.Определить состав раствора. Наверное что-то должно остаться в избытке. Найдем массу KOH: 491,28*0,1=49,128г. KOH + SO₂ + KHSO₃ (+условное вещество, которое взяли в избытке) Mr(KOH) = 39+1+16=56; Mr(KHSO₃) = 39+1+32+48=120. Попробуем посчитать избыток (по SO₂): избытка KOH. Общая масса смеси: 49,128+36,95=86г Считаем массу KHSO₃ по недостатку (по SO₂): Значит в результате реакции образовалось 69,2г KHSO₃ и в избытке осталось 16,7г KOH. Это и есть состав полученного раствора. Найдем массовые доли веществ в этом растворе, поделим массы каждого вещества на общую массу смеси: = 0,1954*100% = 19,54% = 0,8046*100% = 80,46% Кажется так.
Answers & Comments
Verified answer
Я не уверен в правильности решения, но попробую помочь.Найдем газ и его массу при обжиге сульфида:
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
Mr(ZnS) = 65+32=97; Mr(SO₂) = 64.
Рассчитаем по ZnS массу SO₂ (коэффициенты равны и можно Mr на них не умножать):
Далее вышеуказанный газ реагирует с 491,28г раствора KOH (p*v=1,068*460) без остатка.Определить состав раствора. Наверное что-то должно остаться в избытке. Найдем массу KOH: 491,28*0,1=49,128г.
KOH + SO₂ + KHSO₃ (+условное вещество, которое взяли в избытке)
Mr(KOH) = 39+1+16=56; Mr(KHSO₃) = 39+1+32+48=120.
Попробуем посчитать избыток (по SO₂):
Общая масса смеси: 49,128+36,95=86г
Считаем массу KHSO₃ по недостатку (по SO₂):
Значит в результате реакции образовалось 69,2г KHSO₃ и в избытке осталось 16,7г KOH. Это и есть состав полученного раствора.
Найдем массовые доли веществ в этом растворе, поделим массы каждого вещества на общую массу смеси:
Кажется так.