Решите:
1) 200 г. Мрамора, содержащего 32% примесей обработали раствором соляной кислоты. Расчитайте объём полученного углекислого газа и массу соли, зная, что выход обоих продуктов реакции составляет 89%.
2) в раствор гидроксида кальция пропустили 27,2 л. Углекислого газа. В результате реакции выпал осадок массой 100 г. Расчитать массовую долю выхода продукта реакции.
1) 200 г. Мрамора, содержащего 32% примесей обработали раствором соляной кислоты. Расчитайте объём полученного углекислого газа и массу соли, зная, что выход обоих продуктов реакции составляет 89%.
2) в раствор гидроксида кальция пропустили 27,2 л. Углекислого газа. В результате реакции выпал осадок массой 100 г. Расчитать массовую долю выхода продукта реакции.
Answers & Comments
Verified answer
Ω(CaCO3)=100-32=68%m(CaCO3)=200*0.68=136 г
Mr(CaCO3)=100 гр Mr(CaCl2)=111 гр Vн(CO2)=22.4 л
136г------------------x=150.96u-----y=30,464 л
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100г-------------------111---------------22.4 л
x=136*111/100=150.96 гр y=136*22.4/100=30.464
η(CaCl2)=150.96*89/100=134.35 гр η(CO2)=30.464*89/100=27.1 л
ответ: m(CaCl2)=134.35 гр V(CO2)=27.1 л
27.2 л-----x=121.43 гр
2) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
22,4 л-----100 гр
η(CaCO3)=100/121,43*100%=82,35%
ответ: массовая доля выхода продукта реакции составляет 82,35%