Находим массу цинка: 2,24 л х г ZnO + CO = Zn + CO2 22,4 л 65 г х=m(Zn)=2.24*65/22.4 = 6.5 r Находим массу оставшегося ZnO m'(ZnO)=32,4 г - 6,5 г = 25,9 г Находим массу КОН в растворе: m(KOH)= 224 г*0,4 = 89,6 г Находим массу щелочи, воды и водорода, прореагировавшей с оксидом цинка и цинком: x' r 25,9 r y r 2KOH + ZnO + H2O = K2[Zn(OH)4] 112 r 81 r 18 r x'=m(KOH) = 112*25,9/81=35,81 r y=m(H2O) = 25,9*18/81=5,76 r
6,5 г x" r z r Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2 65 r 112 r 2 r x"=m"(KOH)=6,5*112/65 = 11.2 r z=m(H2)=0.2 r m"'(KOH) = 35,81 г + 11,2 г = 47,01 г Находим массу КОН, оставшуюся после реакции: Δm(KOH)= 89,6 г - 47,01 г = 42,59 г Находим массу раствора: m(p-pa) = 224 г - 47,01 г - 5,76 г - 0,2 г = 171,03 г Находим массовую долю КОН в оставшемся растворе: ω(КОН) = 42,59 г/171,03 г = 0,249 или 24,9% Ответ: 24,9%
Answers & Comments
Verified answer
Находим массу цинка:2,24 л х г
ZnO + CO = Zn + CO2
22,4 л 65 г
х=m(Zn)=2.24*65/22.4 = 6.5 r
Находим массу оставшегося ZnO
m'(ZnO)=32,4 г - 6,5 г = 25,9 г
Находим массу КОН в растворе:
m(KOH)= 224 г*0,4 = 89,6 г
Находим массу щелочи, воды и водорода, прореагировавшей с оксидом цинка и цинком:
x' r 25,9 r y r
2KOH + ZnO + H2O = K2[Zn(OH)4]
112 r 81 r 18 r
x'=m(KOH) = 112*25,9/81=35,81 r
y=m(H2O) = 25,9*18/81=5,76 r
6,5 г x" r z r
Zn + 2KOH = K2ZnO2 + H2
65 r 112 r 2 r
x"=m"(KOH)=6,5*112/65 = 11.2 r
z=m(H2)=0.2 r
m"'(KOH) = 35,81 г + 11,2 г = 47,01 г
Находим массу КОН, оставшуюся после реакции:
Δm(KOH)= 89,6 г - 47,01 г = 42,59 г
Находим массу раствора:
m(p-pa) = 224 г - 47,01 г - 5,76 г - 0,2 г = 171,03 г
Находим массовую долю КОН в оставшемся растворе:
ω(КОН) = 42,59 г/171,03 г = 0,249 или 24,9%
Ответ: 24,9%