Дано:

m(Mg) = 80 г

w(примесей) = 10% = 0,1

w(Mg) = 90% = 0,9

m(H2SO4) = 404 г

w(H2SO4) = 98% = 0,98

Найти:

V(H2S) = ?

m(MgSO4) - ?

Решение:

98%-ый раствор серной кислоты относится к концентрированным, значит реакция будет выглядеть так:

4Mg + 5H2SO4 = 4MgSO4 + H2S + 4H2O

Mg(0) -2e = Mg(2+)    4

S(+6) + 8e = S(-2)        1

Эта задача на избыток и недостаток. Найдем, что в недостатке и будем считать по нему

n(Mg) = (m(Mg)*w(Mg))/M(Mg) = (80*0,9)/24 = 3 моль

n(H2SO4) = (m(H2SO4)*w(H2SO4))/M(H2SO4) = (404*0,98)/98 = 4,04 моль

3/4 < 4,04/5 значит считаем по магнию, т.к. он первым израсходуется.

Кол-во вещества магния уже найдено, значит все остальное пустяки

n(H2S) = (n(Mg)*1)/4 = 3/4 = 0,75 моль

V(H2S) = n(H2S) * 22,4 = 0,75 *22,4 = 16,8 л

Соль тут сульфат магния

n(MgSO4) = n(Mg)

m(MgSO4) = n(MgSO4) * M(MgSO4) = 3 * 120 = 360 грамм