Решите пожалуйста задачу. Полное решение пожалуйста. Вот текст: Вычислить массу оксида кремния четыре содержащего 20% примесей необходимого для получения 6,1 грамма силиката натрия в реакции с гидроксидом натрия. За ранее спасибо, благодарность отправил :)
Answers & Comments
Verified answer
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2OM(Na2SiO3) = 122 г/моль;n(Na2SiO3) = 6.1/122 = 0.05 моль;n(Na2SiO3) = n(SiO2) = 0.05 моль;m(SiO2) = n*M;M(SiO2) = 60 г/мольm(SiO2) = 60*0.05 = 3 г - с примесямиm(SiO2) = 3*0.2 = 0.6 г - масса примесейm(SiO2) = 3-0.6 = 2.4 г - чистый оксид кремния (IV)