вариант 3

задачи:

1) Рассчитайте объем водорода (н.у.), полученного при взаимодействии 14,4 г цинка, содержащего 10% примесей с избытком раствора соляной кислоты. 
zn +2HCL= ZnCL2 + H2 Определяем массу примесей 
m= 14.4 x0.1= 1.44г 
тогда чистого цинка было 
14.4- 1.44=12.96г 
Количество вещества цинка n(Zn)= m/M= 12.96/65=0.2 моль 
n(Zn)= n(H2) 
V(H2)= n x Vm= 0.2 x 22.4=4.48л 

2) Вычислите массу и количество вещества фосфора, необходимого для реакции с кислородом объемом 11,2 л (н.у.). 
4 P+5O2 =2P2O5 
n(O2)= V/Vm= 11.2/22.4= 0.5 моль 
5n(P)= 4n(O2) 
n(P) = 0.5 x4/5=0.4 моль 
m(P)= 0.4 x31=12.4г

реакции:
1. CaO + CO2=CaСО3 - реакция соединения

2.2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 - реакция замещения

3.H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O - реакция обмена( ионного)

4.4HNO3= 4NO2 + O2 + 2H2O  - реакция разложения, вот баланс если надо:

N(+4) - e --> N(+5)

O2(0) + 4e --> 2O(2-)