Решите уравнение пожалуйста,определите окислительно восстановительные реакции,и найдите количество отданных и принятых электронов сравнялась, нужно подобрать коэффициенты. Сначала находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов
N2+Mg→ Mg3 N2
H2S+O2→ H2O
Fe+HCL→ FeCL2+H2
KCLO3→ KCL+O2
N2+Mg→ Mg3 N2
H2S+O2→ H2O
Fe+HCL→ FeCL2+H2
KCLO3→ KCL+O2
More Questions From This User See All
Answers & Comments
N2(0)+6e ⇒2N(-3) 1
Mg(0) -2e⇒Mg(-2) 3,наименьшее общее кратное 6, можем сократить на 2.
--------------------------
2H2S+3O2→2 H2O +2SO2
S(-2) -6e ⇒S(+4) 2
O2+4e⇒2O(-2) 3, наименьшее общее кратное 6
------------------
Fe+2HCL→ FeCL2+H2
Fe(0) -2e⇒Fe(+2) 1
2H(+) +2e⇒H2 1
----------------------
2KCLO3→2 KCL+3O2
Сl(+5)+6e⇒Cl-(1) 2
2O(-2)-4e⇒O2(0) 3, наименьшее общее кратное 6