Verified answer

1. Сначала найдем массу раствора к-ты:

1) m(H2PO4) = V/ρ = 400/1,05 = 381 г

Далее пользуемся правилом креста:

2) 30% - 10% = 20   -   x

   100%  - 30% = 70    -    381

3) 20/70 = x/381

x ≈ 109 г

Ответ: 109 г.

2. Некоррекная реакция. Откуда берутся нитраты? В задании не сказано дополнить реакцию.

3. Fe₂(SO₄)₃ + K₂CO₃ = K₂SO₄ + Fe(OH)₃↓ + CO₂↑

Так как карбонат железа - соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, то он мгновенно подвергнется гидролизу, как только образуется в водном растворе.

4. 1) Fe + S = FeS

n(Fe) = 12,2/56 = 0,22 моль

n(S) = 6,4/32 = 0,2 моль - сера в недостатке

Значит, n(FeS) = n(S) = 0,2 моль.

m(FeS) = 0,2*88 = 17,6 г

2) FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑

Так как FeS в недостатке, то n(FeS) = n(H₂S) = 0,2 моль.

3) H₂S + CuCl₂ = CuS↓ + 2HCl

Найдем массу хлорида меди в растворе:

m(CuCl₂) = 200*0,15 = 30 г

n(CuCl₂) = 30/135 = 0,22 моль

n(H₂S) = 0,2 моль - сероводород в недостатке

Значит, n(H₂S) = n(CuS) = 0,2 моль

m(CuS) = 0,2*96 = 19,2 г

Ответ: 19,2 г.

5. 1) 2Na + Br₂ = 2NaBr

2) 2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂

3) 2NaCl + F₂ = 2NaF + Cl₂↑

4) 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂(хол.) = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

5) 3Cl₂ + 6KOH(гор.) = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O

6) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑