Решите задачи:
1)сколько грамм угля(С) сгорело если при этом выделилось 6,72 углекислово газа(СО2) ?
2)вычислите массу цинка вступившего в реакцию с соляной кислотой если при этом получили 4,48 литром водорода?
3)какой объем водорода образуется при разложении 9 грамм электрическим током?
Попробуйте что-нибудь сделать..
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1) С + О2 = CO2
V(CO2) = 6.72 л
n(кол-во в-ва) = V / Vm
n(CO2) = 6.72 / 22.4 = 0.3 моль
По коэффициентам n(CO2) = n(C) = 0.3 моль
M(C) = 12 г/моль
m(C) = nM = 0.3 * 12 = 3.6 г
2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
V(H2) = 4.48 л
n(H2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль
n(H2) = n(Zn) = 0.2 моль
M(Zn) = 65 г/моль
m(Zn) = 0.2 * 65 = 13 г
3) 2Н2О = 2Н2 + О2
n(H2O) = 9/18 = 0.5
n(H2) = n(H2O) = 0.5
V (H2) = 0.5*22.4 = 11.2л