Trawushka 1) У нас есть массы обоих реагентов, тогда найдём их моли:
n(NaOH)=15,68 г/40 г/моль = 0,392 (моль)
n(H₂SO₄)=15,68 г/̣́ г/моль = 0,ẳ (моль)
Составим уравнение реакции:
  0,392      0,16
2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O
  0,072         0             0,16
Ну вы поняли, что это за числа и откуда они :)
Как видно, среда в растворе - щелочная, реакция нейтрализации кислоты полностью прошла, а массу соли найдём из её молей:
m(Na₂SO₄) = n(Na₂SO₄)*M(Na₂SO₄) = 0,16*142 = 22,72 (г)
2) Найдём моли всех реагентов:
n(Ca) = 13 г/40 г/моль = 0,3 (моль)
n(HCl) = w(HCl)*m(HCl р-ра)/M(HCl) = 29,2 г/36,5 г/моль = 0,8 (моль)
Теперь составляем уравнение реакции:
0,3      0,8
Ca + 2HCl → CaCl₂ + H₂
 0        0,2        0,3      0,3
Все моли посчитаны, для нахождения объёма (н. у.) газа нужно лишь умножить моли H₂ на молярный объём:
V(H₂) = 0,3 * 22,4 = 6,72 (л)