Home
О нас
Products
Services
Регистрация
Войти
Поиск
prostotak12
@prostotak12
July 2022
1
16
Report
Решите задачи сколько можете)), если не сложно пишите пожалуйста номер задачи и уровень)
Please enter comments
Please enter your name.
Please enter the correct email address.
Agree to
terms of service
You must agree before submitting.
Send
Answers & Comments
mrvladimir2
Verified answer
4.
1в
NaOH + HCl = NaCl + H2O
M(NaOH) = 40 g/mol
∨(NaOH) =4g/40g/mol = 0.1 mol
M(HCl) = 36.5 g/mol
∨(HCl) = 5.5 g/ 36.5 g/mol = 0.15 mol
НСl взята в избытке
M(NaCl) = 58.5 g/mol
Из уравнения реакции ∨(NaOH) = ∨(NaCl) = 0.1 mol
m(NaCl) = 58.5 g/mol × 0.1 mol = 5.85 g
2в
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl↑
M(H2SO4) = 98 g/mol; ∨(H2SO4) = 9.8 g/98 g/mol = 0.1 mol
M(BaCl2) =208 g/mol; ∨(BaCl2) = 25 g/208 g/mol = 0.12 mol
BaCl2 взят в избытке
M(BaSO4) = 233 g/mol
из уравнения ∨(H2SO4) = ∨(BaSO4) = 0.1 mol
m(BaSO4) = 233 g/mol×0.1 mol = 23.3 g
3в
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
M(KOH) = 56 g/mol; ∨(KOH) = 5.6 g/56 g/mol = 0.1 mol
M(HNO3) = 63 g/mol; ∨(HNO3) = 8 g/63 g/mol = 0.13 mol
HNO3 взята в избытке
M(KNO3) = 101 g/mol
Из уравнения ∨(KOH) = ∨(KNO3) = 0.1 mol
m(KNO3) = 101 g/mol × 0.1 mol = 10.1 g
4в
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
M(Na2CO3) = 106 g/mol; ∨(Na2CO3) = 10.6 g/106 g/mol = 0.1 mol
M(H2SO4) = 98 g/mol; ∨(H2SO4) = 14.7 g/98 g/mol = 0.15 mol
H2SO4 взята в избытке
M(Na2SO4) = 142 g/mol
Из уравнения ∨(Na2CO3) = ∨(Na2SO4) = 0.1 mol
m(Na2SO4) = 142 g/mol × 0.1 mol = 14.2 g
III уровень
1в
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = 740 g × 0.2 = 148 g
M(Ca(OH)2 = 74 g/mol; ∨(Ca(OH)2) = 148 g/74 g/mol = 2 mol
Vm(CO2) = 22.4 l/mol; ∨(CO2) = 33.6 l/22.4 l/mol = 1.5 mol
Ca(OH)2 взят в избытке
M(CaCO3) = 100 g/mol
Из уравнения ∨(СО2) = ∨(СаСО3) = 1,5 моль
m(СаСО3) = 100 г/моль ×1,5 моль = 150 г
2в
NH3 + HCl = NH4Cl
m(HCl) = 730 г*0,2 = 146 г
M(HCl) = 36.5 г/моль; ∨(HCl) = 146 г/36,5 г/моль = 4 моль
Vm(NH3) = 22.4 л/моль; ∨(NH3) = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль
HCl взята в избытке
Из уравнения ∨(NH3) =∨(NH4Cl) = 3 моль
m(NH4Cl) = 53,5 г/моль*3 моль = 160,5 моль
3в
Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О
m(KOH) = 200 г*0,2 = 40 г
М(КОН) = 56 г/моль; ∨(КОН) = 40 г/56 г/моль = 0,71 моль
М(Р2О5) = 142 г/моль; ∨(Р2О5) = 14,2 г/142 г/моль = 0,1 моль
КОН взят в избытке
М(К3РО4) = 212 г/моль
Из уравнения ∨(Р2О5) = 2∨(К3РО4)
∨(К3РО4) = 0,05 моль
m(K3PO4) = 212 г/моль* 0,05 моль = 10,6 г
4в
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
m(NaOH) = 50 г*0,2 = 10 г
M(NaOH) = 40 г/моль; ∨(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
M(SO3) = 80 г/моль; ∨(SO3) = 8 г/ 80 г/моль = 0,1 моль
NaOH взят в избытке
M(Na2SO4) = 142 г/моль
Из уравнения реакции ∨(SO3) = ∨(Na2SO4) = 0.1 моль
m(Na2SO4) = 142 г/моль*0,1 моль = 14,2 моль
3 votes
Thanks 1
prostotak12
Огромное спасибо, вы очень помогли )
More Questions From This User
See All
prostotak12
August 2022 | 0 Ответы
sostavte i zapishite 10 slozhnyh predlozhenij s sostavnymi soyuzami potomu chtootto25577154d6ef8513d40a4134c67c760b 45994
Answer
prostotak12
August 2022 | 0 Ответы
reshit sistemu uravnenij podrobno 4y21 9x 9x28y2 630
Answer
prostotak12
July 2022 | 0 Ответы
20 ballov reshite pozhalujsta zadanie complete the senyences using the correc
Answer
prostotak12
November 2021 | 0 Ответы
skolko mol etana mozhno poluchit iz 896 l etilena
Answer
prostotak12
August 2021 | 0 Ответы
12 ballov reshit zadachku pozhalujsta
Answer
рекомендуемые вопросы
rarrrrrrrr
August 2022 | 0 Ответы
o chem dolzhny pozabotitsya v pervuyu ochered vzroslye pri organizacionnom vyvoze n
danilarsentev
August 2022 | 0 Ответы
est dva stanka na kotoryh vypuskayut odinakovye zapchasti odin proizvodit a zapcha
myachina8
August 2022 | 0 Ответы
najti po grafiku otnoshenie v3v1 v otvetah napisano 9 no nuzhno reshenie
ydpmn7cn6w
August 2022 | 0 Ответы
Choose the correct preposition: 1.I am fond (out,of,from) literature. 2.where ar...
millermilena658
August 2022 | 0 Ответы
opredelite kak sozdavalas i kto sozdaval arabskoe gosudarstvo v kracii
MrZooM222
August 2022 | 0 Ответы
ch ajtmanov v rasskaze krasnoe yabloko ispolzuet metod rasskaz v rasskaze opi
timobila47
August 2022 | 0 Ответы
kakovo bylo naznachenie kazhdoj iz chastej vizantijskogo hrama pomogite pozhalujsta
ivanyyaremkiv
August 2022 | 0 Ответы
moment. 6....
pozhalujsta8b98a56c0152a07b8f4cbcd89aa2f01e 97513
sarvinozwakirjanova
August 2022 | 0 Ответы
pomogite pozhalusto pzha519d7eb8246a08ab0df06cc59e9dedb 6631
×
Report "Решите задачи сколько можете)), если не сложно пишите пожалуйста номер задачи и ..."
Your name
Email
Reason
-Select Reason-
Pornographic
Defamatory
Illegal/Unlawful
Spam
Other Terms Of Service Violation
File a copyright complaint
Description
Helpful Links
О нас
Политика конфиденциальности
Правила и условия
Copyright
Контакты
Helpful Social
Get monthly updates
Submit
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
4.1в
NaOH + HCl = NaCl + H2O
M(NaOH) = 40 g/mol
∨(NaOH) =4g/40g/mol = 0.1 mol
M(HCl) = 36.5 g/mol
∨(HCl) = 5.5 g/ 36.5 g/mol = 0.15 mol
НСl взята в избытке
M(NaCl) = 58.5 g/mol
Из уравнения реакции ∨(NaOH) = ∨(NaCl) = 0.1 mol
m(NaCl) = 58.5 g/mol × 0.1 mol = 5.85 g
2в
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl↑
M(H2SO4) = 98 g/mol; ∨(H2SO4) = 9.8 g/98 g/mol = 0.1 mol
M(BaCl2) =208 g/mol; ∨(BaCl2) = 25 g/208 g/mol = 0.12 mol
BaCl2 взят в избытке
M(BaSO4) = 233 g/mol
из уравнения ∨(H2SO4) = ∨(BaSO4) = 0.1 mol
m(BaSO4) = 233 g/mol×0.1 mol = 23.3 g
3в
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
M(KOH) = 56 g/mol; ∨(KOH) = 5.6 g/56 g/mol = 0.1 mol
M(HNO3) = 63 g/mol; ∨(HNO3) = 8 g/63 g/mol = 0.13 mol
HNO3 взята в избытке
M(KNO3) = 101 g/mol
Из уравнения ∨(KOH) = ∨(KNO3) = 0.1 mol
m(KNO3) = 101 g/mol × 0.1 mol = 10.1 g
4в
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
M(Na2CO3) = 106 g/mol; ∨(Na2CO3) = 10.6 g/106 g/mol = 0.1 mol
M(H2SO4) = 98 g/mol; ∨(H2SO4) = 14.7 g/98 g/mol = 0.15 mol
H2SO4 взята в избытке
M(Na2SO4) = 142 g/mol
Из уравнения ∨(Na2CO3) = ∨(Na2SO4) = 0.1 mol
m(Na2SO4) = 142 g/mol × 0.1 mol = 14.2 g
III уровень
1в
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
m(Ca(OH)2) = 740 g × 0.2 = 148 g
M(Ca(OH)2 = 74 g/mol; ∨(Ca(OH)2) = 148 g/74 g/mol = 2 mol
Vm(CO2) = 22.4 l/mol; ∨(CO2) = 33.6 l/22.4 l/mol = 1.5 mol
Ca(OH)2 взят в избытке
M(CaCO3) = 100 g/mol
Из уравнения ∨(СО2) = ∨(СаСО3) = 1,5 моль
m(СаСО3) = 100 г/моль ×1,5 моль = 150 г
2в
NH3 + HCl = NH4Cl
m(HCl) = 730 г*0,2 = 146 г
M(HCl) = 36.5 г/моль; ∨(HCl) = 146 г/36,5 г/моль = 4 моль
Vm(NH3) = 22.4 л/моль; ∨(NH3) = 67,2 л/22,4 л/моль = 3 моль
HCl взята в избытке
Из уравнения ∨(NH3) =∨(NH4Cl) = 3 моль
m(NH4Cl) = 53,5 г/моль*3 моль = 160,5 моль
3в
Р2О5 + 6КОН = 2К3РО4 + 3Н2О
m(KOH) = 200 г*0,2 = 40 г
М(КОН) = 56 г/моль; ∨(КОН) = 40 г/56 г/моль = 0,71 моль
М(Р2О5) = 142 г/моль; ∨(Р2О5) = 14,2 г/142 г/моль = 0,1 моль
КОН взят в избытке
М(К3РО4) = 212 г/моль
Из уравнения ∨(Р2О5) = 2∨(К3РО4)
∨(К3РО4) = 0,05 моль
m(K3PO4) = 212 г/моль* 0,05 моль = 10,6 г
4в
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
m(NaOH) = 50 г*0,2 = 10 г
M(NaOH) = 40 г/моль; ∨(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль
M(SO3) = 80 г/моль; ∨(SO3) = 8 г/ 80 г/моль = 0,1 моль
NaOH взят в избытке
M(Na2SO4) = 142 г/моль
Из уравнения реакции ∨(SO3) = ∨(Na2SO4) = 0.1 моль
m(Na2SO4) = 142 г/моль*0,1 моль = 14,2 моль