Ответ:

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

  16г        12г    15,2г     6,4г      

Реакция пройдет с остатком железа (6,4г).

Объяснение:

1. Молярные массы елементов:

Fe - 56 г/моль

Cu - 64 г/моль

S - 32 г/моль

O - 16 г/моль

2. Считаем молярные массы соединений:

CuSO4 = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль

FeSO4 = 56 + 32 + 16 * 4 = 152 г/моль

3. Дано 16г сульфата меди, ето 1/10 моля. (16 = 1/10 * 160)

4. Дано 12г железа, ето 3/14 моля. (12 = 3/14 * 56)

5. Реакция будет идти до исчерпания сульфата меди, поскольку его меньше, чем железа. (Т. Обр. останется 3/14 - 1/10 моля железа которые не прореагирует и выпадет в осадок)

6. Получится 1/10 моля сульфата железа (1/10 * 152 = 15,2г) и 1/10 моля меди которая тоже выпадет в осадок. (1/10 * 64 = 6,4г)

7. С учетом закона сохранения массы, прореагировало 28г реактивов, на выходе имеем 15,2г + 6,4г = 21,6г продуктов

8. Разница и будет не-прореагировавшее железо (28 - 21,6 = 6,4г)