решите задачу: углекислый газ полученный при сжигании метиламина массой 20.72г, пропустили через известковую воду. определите массу образовавшегося осадка! (CaCo3)
More Questions From This User See All
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Дано: сожгли mСН₃NH₂ = 20,72СО₂ в Ca(OH)₂
Найти: mCaCO₃, г
Решение:
Горение метиламина:
4CH₃NH₂ + 9O₂ = 4CO₂ + N₂ + 10H₂O
Из уравнения реакции видно, что из 4 молей метиламина получается 4 моля углекислого газа, т.е. 1:1 и n(CH₃NH₂) = n(CO₂)
M(CH₃NH₂) = 12+14+5 = 31 (г/моль)
n(CH₃NH₂) = m(CH₃NH₂)/M(CH₃NH₂) = 20,72/31 ≈ 0,668 (моль)
Образование карбоната кальция:
СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О
В этой реакции также соотношение 1:1; n(CO₂) = n(CaCO₃)
Значит: равно будет n(CaCO₃) = n(CH₃NH₂) = 0,668(моля)
М(СаСО₃) = 40+12+3*16 = 100 (г/моль)
m(CaCO₃) = n(CaCO₃)*M(CaCO₃) = 0,668*100 = 66,8 (г)
Ответ: 66,8 г
Примечание: Можно сразу на основании двух реакций (поскольку выход предполагается 100%) составить и решить пропорцию:
31 г СН₃NH₂ ----------- 100г СаСО₃
20,92 г СН₃NH₂ -------- Х г СаСО₃
Х = 100*20,72/31 ≈ 66,8 г
Ответ: 66,8 г