с помощью термохимического уравнения: 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж рассчитайте:
1) количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния.
2) объем кислорода, который необходим для горения магния, если выделяется 952 кДж.
1) количество теплоты, которое выделится при образовании 120 г оксида магния.
2) объем кислорода, который необходим для горения магния, если выделяется 952 кДж.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
Объяснение:
120 г Х кДж
1) 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж
n=2 моль
М=40 г/моль
m=80 г
120 г MgO - Х кДж
80 г MgO - 1204 кДж
Q = 120 * 1204 / 80 =1806 кДж
Х л 952 кДж
2) 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж
n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
Х л О2 - 952 кДж
22,4 л О2 - 1204 кДж
V(O2) = 22,4 * 952 / 1204 =17,71 л