С решением и объяснением, пожалуйста
для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония(NH4Cl) массой 25гр с гидроксидом кальция(Сa(OH)2 массой 20гр и нагрели. определить какой объем аммиака выделился, если 3% его улетучивается?
С решением и объяснением, пожалуйста
для получения аммиака в лаборатории смешали хлорид аммония(NH4Cl) массой 25гр с гидроксидом кальция(Сa(OH)2 массой 20гр и нагрели. определить какой объем аммиака выделился, если 3% его улетучивается?
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
Уравнение реакции:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3 + 2H2O + CaCl2
Рассчитаем количество вещества хлорида аммония - NH4Cl
n = m/M = 25г/53,5г/моль = 0,467моль
Рассчитаем количество вещества гидроксида кальция:
n = m/M = 20г/74г/моль = 0,27моль - недостаток
По уравнению реакции:
n(NH3) = 2n(Ca(OH)2) = 0.54моль
Рассчитаем объем 0,54моль аммиака:
V = Vm*n = 0,54моль*22,4л/моль = 12 л
Так как 3% аммиака улетучивается, то остается 97%, рассчитаем 97% от 12л
12*97/100 = 11,7л