4) К раствору NaOH прилили 98 г H3PO4. Найдите массу образовавшейся соли.

Дано:  

m (H3PO4) = 98 г

Решение:

M (H3PO4) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль

n (H3PO4) = m/M = 98 / 98 = 1 моль

n (Na3PO4) = n (H3PO4) = 1 моль

M (Na3PO4) = 23 * 2 + 31 + 64 = 164 г/моль

m (Na3PO4) = nM = 1 * 164 = 164 г

Ответ: 164 г

5) Определить объем выделившегося H2 при взаимодействии 5 граммов Zn с  200 граммами 10% раствора H2SO4

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

m (H2SO4)=200*10/100=20 гр

n(H2SO4)=20/98=0,2 моль

n(H2SO4)=n(H2)=0,2 моль  

V(H2)=0,2*22,4=4,48 л

Ответ: 4,48 литра