Ответ:

Реакцию обмена в растворе можно выразить тремя видами уравнений: молекулярным, полным ионным и сокращённым ионным. В ионном уравнении слабые электролиты, газы и малорастворимые вещества изображают молекулярными формулами.

1. Запишем уравнение реакции в молекулярной форме:

{\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 v + 3NaCl}}} {\displaystyle {\ce {FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 v + 3NaCl}}}

2. Перепишем это уравнение, изобразив хорошо диссоциирующие вещества в виде ионов:

{\displaystyle {\ce {Fe^3+ + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- -> Fe(OH)3 v + 3Na^+ + 3Cl^-}}} {\displaystyle {\ce {Fe^3+ + 3Cl^- + 3Na^+ + 3OH^- -> Fe(OH)3 v + 3Na^+ + 3Cl^-}}}

Это ионное уравнение реакции.

3. Исключим из обеих частей ионного уравнения одинаковые ионы, т.е. ионы, не участвующие в реакции, и запишем уравнение реакции в окончательном виде:

{\displaystyle {\ce {Fe^3+ + 3OH^- -> Fe(OH)3 v}}} {\displaystyle {\ce {Fe^3+ + 3OH^- -> Fe(OH)3 v}}}

Это сокращенное ионное уравнение реакции. Как видно из этого уравнения, сущность реакции сводится к взаимодействию ионов Fe3+ и OH-, в результате чего образуется осадок Fe(OH)3. При этом вовсе не имеет значения, в состав каких электролитов входили эти ионы до их взаимодействия.

Объяснение: