Сера. Серная кислота.
1. Составьте формулу водородного соединения серы. Охарактеризуйте его физические свойства.
Составьте формулы серной и сернистой кислоты. Укажите степень окисления серы в кислотах.
2. Напишите уравнения реакций для переходов:
S→ZnS→SO₂→SO₃→Na₂SO₄→BaSO₄
S→FeS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 - в свете ТЭД
3. К раствору, содержащему 16г сульфата меди(II), прибавили 12г железных опилок.
Какая масса меди выделилась при этом?
4. 6,5 г цинка обработали разбавленным раствором, содержащим 12г серной кислоты.
Определите объем выделившегося водорода.
1. Составьте формулу водородного соединения серы. Охарактеризуйте его физические свойства.
Составьте формулы серной и сернистой кислоты. Укажите степень окисления серы в кислотах.
2. Напишите уравнения реакций для переходов:
S→ZnS→SO₂→SO₃→Na₂SO₄→BaSO₄
S→FeS→SO₂→SO₃→H₂SO₄→BaSO₄
Превращение 1 рассмотрите в свете ОВР, 5 - в свете ТЭД
3. К раствору, содержащему 16г сульфата меди(II), прибавили 12г железных опилок.
Какая масса меди выделилась при этом?
4. 6,5 г цинка обработали разбавленным раствором, содержащим 12г серной кислоты.
Определите объем выделившегося водорода.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Задание 1
H2+S=H2S(сероводород)
Свойства :
газ
неприятны запах
плохо растворим в воде
тяжелее воздуха
ядовит
H2SO3-сернистая кислота; степень окисления S -4
H2SO4-серная кислота; степень окисления S -6
Задание 2
S-ZnS-SO2-SO3-Na2SO4-BaSO4
1)Zn+S=ZnS
Zn(0) -2e=Zn(+2) востановитель;окисление
S(0) +2e=S(-2) окислитель;востановление
2)2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
3)2SO2+O2=2SO3
4)SO3+Na2O=Na2SO4
5)Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Na2SO4-раствор
BaCl2-раствор
BaSO4-осадок белого цвета
2NaCl-раствор
2Na+SO4+Ba+2Cl=BaSO4+2Na+2Cl
Ba+SO4=BaSO4
S-FeS-SO2-SO3-H2SO4-BaSO4
1)Fe+S=FeS
Fe(0) -2e=Fe(+2) востановитель;окисление
S(0) +2e=S(-2) окислитель;востановление
2)4FeS+7O2=2SO2+4Fe2O3
или
2FeS+3O2=2FeO+2SO2
3)2SO2+O2=2SO3
4)SO3+H2O=H2SO4
5)H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3
H2SO4-раствор
Ba(NO3)2-раствор
BaSO4-осадок белого цвета
2HNO3-раствор
2H+SO4+Ba+NO3=BaSO4+2H+2NO3
Ba+SO4=BaSO4
Задание 3
Дано
m(CuSO4)=16г
m(Fe)=12г
Найти:m(Cu) -?
Решение:
CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
1)n(ню)(Сu)=n(CuSO4)=n(Fe)
2)n=m/M
M(CuSO4)=160г/моль
n=16г/160г/моль=0,1 моль
3)n(Fe)=12г/56г/моль=0,214(недостаток) смотрим по n(CuSO4)
4)из 1 следует n(Cu)=0,1моль
5) m =n*M
M(Cu)=64г/моль
m=0,1*64=6,4г
Задание 4
Дано
m(Zn)=6,5г
mр-ра(H2SO4)=12г
Найти:V(H2)=?
Решение:
Zn+H2SO4(разб.)=ZnSO4+H2
1)n(H2)=n(Zn)=n(H2SO4)
2)n=m/M
M(Zn)=65г/моль
n(Zn)=6,5/65=0,1моль(недостаток)
3)n=m/M
M(H2SO4)=2+32+16*4=98г/моль
n(H2SO4)=12г/98г/моль=0,1224моль (избыток) смотрим по n(Zn)
4) из 1 следует n(H2)=0,1 моль
5)V=n*Vm
V(H2)=0,1моль*22,4л/моль=2,24л