(NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 +4H2O

Молярныемассы:

M((NH4)2Cr2O7) = 252,07г/моль

M(Сr2O3) = 152 г/моль

m=n*M – формула массы, количествовещества в молях * молярная масса в г/моль и из нее можно вывести вот этуформулу, для количества вещества:

n=m/M

Решение:Предположим , что количество дихромата аммония 1моль

Тогдаего масса - m(NH4)2Cr2O7) =n(NH4)2Cr2O7) *M(NH4)2Cr2O7)=1моль*252,07 г/моль=252.07г.

В своюочередь количество оксида хрома по уравнению тоже 1 моль, а его масса:

m(Сr2O3)=n(Сr2O3) *M(Сr2O3)=1моль*152г/моль=152г.

Всеостальное газы – их можно не считать.

Такимобразом было 252.07г. , астало 152г.

252,07г –100%

152г-     X%

Решаемкак пропорцию , крест на крест: X%=152г*100%/252,07г=60,3%

Было 100%, стало 60,3%, 100%-60,3%=39.70% - на столько % уменьшилась масса

Молекулярнаямасса твердого вещества - M(Сr2O3)= 152 г/моль