Школьные Знания.com
Задай вопрос из школьного предмета
Tinp
5 - 9 классыХимия 13+7 б
Порция дихромата аммония нагрели в открытом тигле до температуры 200 градусов в результате реакции разложения дихромата аммония получили твёрдый продукт Азот И водородной пар в ответе Укажите На сколько процентов уменьшилась масса вещества в тигле и молекулярную массу твердого продукта.оьвет округлить до сотых
Задай вопрос из школьного предмета
Tinp
5 - 9 классыХимия 13+7 б
Порция дихромата аммония нагрели в открытом тигле до температуры 200 градусов в результате реакции разложения дихромата аммония получили твёрдый продукт Азот И водородной пар в ответе Укажите На сколько процентов уменьшилась масса вещества в тигле и молекулярную массу твердого продукта.оьвет округлить до сотых
More Questions From This User See All
Answers & Comments
(NH4)2Cr2O7 = Сr2O3 + N2 +4H2O
Молярныемассы:
M((NH4)2Cr2O7) = 252,07г/моль
M(Сr2O3) = 152 г/моль
m=n*M – формула массы, количествовещества в молях * молярная масса в г/моль и из нее можно вывести вот этуформулу, для количества вещества:
n=m/M
Решение:Предположим , что количество дихромата аммония 1моль
Тогдаего масса - m(NH4)2Cr2O7) =n(NH4)2Cr2O7) *M(NH4)2Cr2O7)=1моль*252,07 г/моль=252.07г.
В своюочередь количество оксида хрома по уравнению тоже 1 моль, а его масса:
m(Сr2O3)=n(Сr2O3) *M(Сr2O3)=1моль*152г/моль=152г.
Всеостальное газы – их можно не считать.
Такимобразом было 252.07г. , астало 152г.
252,07г –100%
152г- X%
Решаемкак пропорцию , крест на крест: X%=152г*100%/252,07г=60,3%
Было 100%, стало 60,3%, 100%-60,3%=39.70% - на столько % уменьшилась масса
Молекулярнаямасса твердого вещества - M(Сr2O3)= 152 г/моль