Сколько граммов цинка было израсходовано на реакцию с серной кислотой, если в результате выделилось 0,6 моль водорода? 1) 39 г 2) 19,5 г 3) 130 г 4) 390 г
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1
n(Zn)=0,6моль;m(Zn)=0,6моль*65г/моль=39г
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
1 1
n(Zn)=0,6моль;m(Zn)=0,6моль*65г/моль=39г