Сколько граммов продукта реакции получится, если 11,2 грамма железа вступит в ре...

vcarpov2009 @vcarpov2009

August 2022 1 8 Report

Сколько граммов продукта реакции получится, если 11,2 грамма железа вступит в реакцию с хлором?

Answers & Comments

Verified answer

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃
Определяем сколько моль составляет 11,2г железа.
Mr(Fe) = 56 m(Fe) =56г. 1 моль железа это 56г.
Х моль железа это 11,2г. Х=11,2 ×1÷56 = 0,2моль
По уравнению реакции видим, что из 2 моль железа образуется 2 моль хлорида железа(lll), тогда из 0,2 моль железа должно образоваться 0,2 моль хлорида железа(lll). Определяем массу хлорида железа(lll):
Mr(FeCl₃) = 56+35.5x3=162,5 m(FeCl₃) = 162,5г.
1моль FeCl₃ - 162,5г.
0,2моль FeCl₃ - Хг. Х= 0,2×162,5÷1= 32,5г.FeCl₃
Ответ: при взаимодействии 11,2г. железа с хлором образуется хлорид железа(lll)
массой 32,5г.

2 votes Thanks 2

Answers & Comments

Verified answer

(3x-6)+√x...

Печатное устройство (принтер) печатает 80 символов в секунду. Сколько нужно часо...

(3x-6)+√x...

5, b1=500. Найдите сумму первых 5 её членов...

5x^2+45=0...

Через точку O пересечения диагоналей параллелограмма ABCD проведена прямая, пере...

В предложениях на месте пропусков поставьте, где нужно, запятые. Объясните свой...

Дано предложение: Сидящие, сидящие с курящими, – курящие. Возможно ли точно отве...

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social