Сколько граммов(CuO) оксида меди(2) сможет прореагировать с 130 граммов 15%-ого раствора азотной кислоты(HNO3) ПОМОГИТЕ!!!
дОЛЖНО БЫТЬ 7.4 гр я так решил
CuO + 2 HNO3 => Cu(NO3)2 + H2On (HNO3) = 130г*0,15 / 63 г/моль = 0,3095 мольn (CuO) = 1/2 n (HNO3) = 0,1548 моль m (CuO) = 0,1548 моль * 80 г/моль = 12,381 г.
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
дОЛЖНО БЫТЬ 7.4 гр я так решил
CuO + 2 HNO3 => Cu(NO3)2 + H2O
n (HNO3) = 130г*0,15 / 63 г/моль = 0,3095 моль
n (CuO) = 1/2 n (HNO3) = 0,1548 моль
m (CuO) = 0,1548 моль * 80 г/моль = 12,381 г.