сколько килограммов оксида кальция образуется при обжиге известняка массой 250кг с массовой долей карбоната кальция 80%
Answers & Comments
Alexei78
Дано m(CaCO3)=250 kg=250000 g W(CaCO3)=80% ---------------------- m(CaO)-? m(CaCO3)=250000*80%/100%=200000 g 200000 X CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100g/mol , m(CaO)=56 g/mol 100 56 200000/ 100 = X/56 X=112000 g = 112 kg ответ 112 кг
Answers & Comments
m(CaCO3)=250 kg=250000 g
W(CaCO3)=80%
----------------------
m(CaO)-?
m(CaCO3)=250000*80%/100%=200000 g
200000 X
CaCO3-->CaO+CO2 M(CaCO3)=100g/mol , m(CaO)=56 g/mol
100 56
200000/ 100 = X/56
X=112000 g = 112 kg
ответ 112 кг