сколько серной кислоты потребуется для нейтрализации гидроксида калия массой 24 ...

Skull2001 @Skull2001

June 2022 2 10 Report

сколько серной кислоты потребуется для нейтрализации гидроксида калия массой 24 г

Verified answer

Х г 24 г
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
n=1 моль n=2 моль
М = 98 г/моль М = 56 г/моль
m=98 г m=112 г

Х г H2SO4 - 24 г KOH
98 г H2SO4 - 112 г КОН
m(H2SO4) = 98 * 24 / 112 = 21 г

8 votes Thanks 9

Skull2001 спасибо большое )

mrvladimir2

Verified answer

Дано:
m(KOH) = 24 r
m(H2SO4)-?

M(KOH) = 56 г/моль
n(KOH) = m/M = 24г/56 г/моль = 0,4286 моль

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4)=0,5n(KOH)
n(H2SO4) = 0,5*0,4286 = 0,2143 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = n*M = 0,2143 моль*98 г/моль = 21 г
Ответ: 21 г

3 votes Thanks 6

Answers & Comments

Verified answer

Verified answer

2x 1 najti proizvodnuyu

kakaya massa sulfata cinka obrazuetsya pri vzaimodejstvii 162 g oksida cinka s

srochno reshite 1 2 zadanie i 3 ne obyazatelno no luchshe by

srochno ochen ochen1d4a121af430df1c71493836602b65de 67337

reshite 1 3 proshu ochen nado lyudi pliz

srochno pozhalusta pomogite7e9b50a18f044a8566f60dc8842865bd 67986

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social