вычислите какая масса серной кислоты необходима для нейтрализации 250 кубических см. раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22г/см кубический
More Questions From This User See All
Copyright © 2025 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Verified answer
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2Om(р-ра NaOH) = V*плотность=250*1.22= 305 г
m(в-ва NaOH) = m(р-ра NaOH)*массовую долю = 305*0.2 = 61 г
M(NaOH) = 40 г/моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
n(NaOH) = m(в-ва NaOH)/ M(NaOH) = 61/40 = 1.525 моль
n(H2SO4) = n(NaOH)/2 (поуравнению реакции) = 1.525/2 = 0.7625 мольm(H2SO4) = n(H2SO4)* M(H2SO4) = 0.7625*98 = 74.725 г