1) Определяем молярную массу серной кислоты:

M(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль

Поскольку серная кислота двухосновная, то молярная масса эквивалента её равна:

Mэ(H₂SO₄) =98/2 = 49 г/моль-экв

2) Понятие 0,1 н раствор означает, что в 1 л (1000 см³) раствора содержится 0,1 моль-экв серной кислоты или 0,1 * 49 = 4,9 г. Тогда можем записать:

1000 см³ раствора ---------------- 4,9 г H₂SO₄

 400 см³ раствора ---------------- Хг H₂SO₄

Х = 400*4,9/1000 = 1,96 г

Значит в 400 см³ 0,1 н раствора H₂SO₄ содержится 1,96 г серной кислоты.

3) Находи массу 50% -ной кислоты, в которой содержится 1,96 г данной  кислоты.

100 г раствора ----------------- 50 г  H₂SO₄

  Х г раствора ------------------ 1,96 г  H₂SO₄

Х = 100*1,96/50 = 3,92 г

4) Переводим массу 50%-ного раствора  в см³.

V = m/ρ = 3,92/1,4 = 2,8 мл

Ответ: 2,8 мл