Порцию 10%-го раствора гидроксида калия (плотность раствора 1,109 г/см3), объем которой составляет 72,137 мл, смешали с порцией 20%-го раствора азотной кислоты (плотность раствора 1,115 г/см3), объем которого составляет 113 мл. Образовавшийся раствор выпарили и сухой остаток прокалили. Вычислите массу полученного сухого остатка.
Заранее спасибо
Заранее спасибо
Answers & Comments
KOH+HNO3=KNO3+H2O
m(KOH)=1.109*72.137=80
80-100%
x-10%
x=8г
m(HNO3)=1.115*113=126
126-100%
x-20%
x=25.2г
теперь находим какой из них дан в недостатке
n(KOH)=8/56=0.1
n(HNO3)=25.2/63=0.4
видим что гидроксида дано в недостатке по нему и считаем
при выпаривании улетучивается вода и получается что сухой остаток у нас нитрат калия
тогда нужно найти его массу
m(KNO3)=8*102/56=14.57г