Иметься смесь порошков алюминия и оксидамнеизвестного двухвалентного металла. Образей смеси массой 7,16 г поместилив растворщелочи и получили газ, присгорании которого образовалось2,16 г воды. На раствворение твердого остатка израсходовали 53,6 см3 20% раствора серной кислоты(пл.1,140г/см3).Опредилите оксид.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2 3
2H2+O2=2H2O
1 1
n(H2O)=2,16:18=0,12;n(H2)=0,12;n(Al)=0,08;m(Al)=0,08*27=2,16;
m(MeO)=7,16-2,16=5;
m(H2SO4)=(53,6*1,140)*02=12,22;n(H2SO4)=12,22:98=0,1247;
MeO+H2SO4=MeSO4+H2O
n(MeO)=0,1247;M(MeO)=5:0,1247=40;M(Me)=40-16=24г/моль
Ответ: магний