смесь безводных FeCl3 и CuSO4 обработали раствором NaOH, получили 15,6г осадка. ...

July 2022 1 18 Report

смесь безводных FeCl3 и CuSO4 обработали раствором NaOH, получили 15,6г осадка.
эта же смесь с нитратом бария даёт 11,65г осадка
найдите массовую долю FeCl3 в смеси

Answers & Comments

Antaresa FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3(осадок) + 3NaCl (1)
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2(осадок) + Na2SO4 (2)
FeCl3 + Ba(NO3)2 # реакция не идёт (3)
CuSO4 + Ba(NO3)2 = Cu(NO3)2 + BaSO4(осадок) (4)
n(BaSO4) = $\frac{m}{M}$ = 11,65/233 = 0,05 моль
n(BaSO4) = n(CuSO4)(4) = 0,05 моль
n(CuSO4)(2) = n(Cu(OH)2) = 0,05 моль
m(Cu(OH)2 = M*n = 98*0,05 = 4,9 г
m(Fe(OH)3 = m осадка - m(Cu(OH)2) = 15,6 - 4,9 = 10,7 г
n(Fe(OH)3) = m/M = 10,7/107 = 0,1 моль
n(Fe(OH)3) = n(FeCl3)(1) = 0,1 моль
m(FeCl3) = M*n = 162,5 * 0,1 = 16,25 г
m(CuSO4) = M*n = 160*0,05 = 8 г
m смеси = m(FeCl3) + m(CuSO4) = 16,25 + 8 = 24,25 г
w(FeCl3) = m вещества/m смеси *100% = 16,25/24,25 * 100% = 67%
Ответ: 67%

1 votes Thanks 1

Answers & Comments

razbavlennaya sernaya kislota reagiruet s kazhdym iz dvuh veshestv 1zhelezo i oksid

s rastvorami gidroksida natriya i nitrata bariya vzaimodejstvuet1hlorid alyuminiya2

verny li sleduyushie suzhdeniya o metallah i ih soedineniyah a dlya metallov iia gru

skrestili samcov muhi drozofily s serym telom i normalnymi krylyami i samok s ch

svojstva vosstanovitelya kremnij proyavlyaet v reakcii uravnenie kotoroj 1sio24m

pisha okonchatelno perevarivaetsya v azheludke btonkoj kishke vtolstoj kishke gpr

molekulyarnoe stroenie imeet 1 hlorovodorod 2 sulfid kaliya 3 oksid bariya 4 o

verny li sleduyushie suzhdeniya o metallah i ih soedineniyah a magnij bolee aktivny

c&...

pooomogite pliz mne nuzhen tolko otvet umolyayu vas kisluyu sredu imeet kazhdyj iz d

рекомендуемые вопросы

Helpful Links

Helpful Social