Смесь цинка и магния массой 8,9 г растворили в избытке соляной кислоты. В результате реакции выделилось 4,48 л (н. у.) водорода. Расситайте массовую долю (%, до сотых) цинка в смеси.
Очень нужна помощь, заранее спасибо :)
Очень нужна помощь, заранее спасибо :)
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Объяснение:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
пусть n(Zn)=х моль, тогда m(Zn)=65x г и V(H2)=22,4x л
пусть n(Mg)=y моль, тогда m(Mg)=24y г и V(H2)=22,4y л
масса смеси равно 8,9г и общий объем выделившегося водорода 4,48 л. Получаем данную систему уравнений:
65х+24у=8,9
22,4х+22,4у=4,48
65х+24у=8,9
22,4х=4,48-22,4у
65х+24у=8,9
х=0,2-у
65(0,2-у)+24у=8,9
13-65у+24у=8,9
41у=4,1
у=0,1
х=0,2-у=0,2-0,1=0,1
m(Zn)=0,1*65= 6,5 г
8,9г------100%
6,5г------х%
х=73,03% (Zn)