Смесь гидросульфата и сульфата калия с массовой долей гидросульфата в ней 43,9% может вступить в реакцию с 40 г 14%-ного раствора гидроксида калия. На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Найдите массу осадка, образовавшегося при этом.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
Со щелочью реагирует гидросульфат калияKHSO₄ + KOH = K₂SO₄ + H₂O
по уравнению реакции
m(KOH)/M(KOH)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)
m(KOH)=mw масса гидроксида калия в растворе
m(KHSO₄)=mwM(KHSO₄)/M(KOH)
m(KHSO₄)=40г*0,14*136г/моль/(56г/моль)=13,6г
m(KHSO₄) - 43,9%
m(K₂SO₄) - 56,1%
m(K₂SO₄)=13,6г*56,1/43,9=17,4г
при избытке гидроксида бария
KHSO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + KOH + H₂O
K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2KOH
n(KHSO₄)=m(KHSO₄)/M(KHSO₄)=13,6г/136г/моль=0,1моль
n(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)=17,4г/174г/моль=0,1моль
по обоим уравнениям эквимольные соотношения веществ
n(BaSO₄)=n(KHSO₄)+n(K₂SO₄)=0,2 моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)*M(BaSO₄)=0,2моль*233г/моль=46,6г