Смесь карбоната калия и карбоната серебра обработали избытком раствора соляной кислоты. При этом выделилось 1,12 л (при н.у.) газа и образовалось 8,61 г осадка. Определите массовую долю (в %) карбоната калия в исходной смеси солей. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Verified answer
1) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 ↑+ H2O
2) Ag2CO3 +2HCl = 2AgCl ↓ +CO2 ↑+ H2O
AgCL –осадок и его масса известна по условию – 8,61 г Найдемего количество и узнаем сколько Аg2СО3 было в смесии сколько выделилось углекислого газа
N=m/M= 8,61/143.5=0,06 моль AgCl По уравнению соотношение соли и осадка 1:2значит соли Ag2CO3 0,03 моль масса m=0,03 *276=8,28 г
Количество газа тоже 0,03 моль. Учитывая, что выделилосьгаза 1,12 л/22,4=0,05 моль, то 0,05-0,03=0,02 моль газа выделилось на первое уравнение.
Соотношение соли и газа в первом уравнении 1:1 значит K2CO3 было0,02 моль Масса 0,02*138=2,76 г
Масса всей смеси 8,28+2,76=11,04г W (K2CO3)=8,28/11,04=0,75=75%