Смесь магния и оксида магния полностью растворяется в 490 г 10% раствора серной кислоты. При этом выделяется 8,96 л (н.у.) газа. Найдите массу (в граммах) исходной смеси. Ответ приведите в виде числа с точностью до десятых. Спасибо
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
m(H2SO4) = 49
n(H2SO4) = 0.5
n(H2) = 0.4
n(H2) = n (Mg) = 0.4
m(Mg) = 0.4 * 24 = 9.6
n(H2SO4)(в первой реакции) = 0.4
тогда во второй 0.5 - 0.4 = 0.1
значит и у MgO 0.1
m(MgO) = 40 * 0.1 = 4
4 + 9.6 = 13.6
ответ 13.6