смесь массой 18 г состоящую из меди и оксида меди 2 обработали избытком солянои кислоты . На реакцию был затрачен хлороводород химическим количеством 0.20 моль определите массовую долю меди в исходной смеси .
Ребят срочно отмечу как лучший и лайкну !!!!❤❤❤❤ подрообно с обьеснением
Ребят срочно отмечу как лучший и лайкну !!!!❤❤❤❤ подрообно с обьеснением
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
дано
m(Cu+CuO) = 18 g
n(HCL) = 0.2 mol
-----------------
W(Cu)-?
1) медь с хлороводородом не реагирует
Cu+HCL≠
тогда реакция будет идти с оксидом меди(2)
2) CuO+2HCL-->CuCL2+H2O
По УХР определяем количества в-ва оксида меди(2)
n(CuO) = 1mol( CuO) * 2n(HCL) / 2 mol(HCL)
n(CuO) =1*0.2 / 2 = 0.1 mol
Находим массу оксида меди (2)
M(CuO) = 80 g/mol
m(CuO) =n(CuO) * M(CuO) = 0.1 * 80 = 8 g
Находим массу меди в смеси
m(Cu) = m(Cu+CuO) - m(CuO) = 18 - 8 = 10 g
Зная массу меди и массу смеси , определяем массовую долю меди
W(Cu) = m(Cu) / m(Cu+CuO) * 100% = 10 / 18 * 100% = 55.55%
ответ 55.55%
Объяснение: