Смесь массой 9 г. Состоящую из карбоната кальция и оксида кремния (4),прокалили до постоянной массы. Образовавшийся газ А поопустили над раскаленным углем. В результате получили смесь газов А и В с плотностью 1.607г\дм3. Далее смесь сожгли в кислороде и поглотили избытком известковой воды. При этом образовался 8г. осадка.
Какой объем воздуха потребуется для сжигания полученной смеси (обьемная доля кислорода в воздухе 21%)
В каком соотношении по масме были смешаны карбонат кальция и оксид кремния в исходной смеси?
Какой объем воздуха потребуется для сжигания полученной смеси (обьемная доля кислорода в воздухе 21%)
В каком соотношении по масме были смешаны карбонат кальция и оксид кремния в исходной смеси?
Answers & Comments
то есть, в задаче 0,048 моль СО2 образуется, значит столько же СаСО3 пойдет в реакцию, а там и массу его посчитать можно масса СаСО3=4,8г, тогда
m(SiO2)=9-4,8=4,2
Определите массу образовавшегося осадка.