Смесь метанола и этанола с равными массовыми долями компонентов смешали с кислородом и пропустили над раскаленной медной сеткой. Метанол и этанол полностью прореагировали. Продукты реакции были обработаны избытком аммиачного раствора серебра. Масса осадка, полученного при этом, составила 13,4 г. Определите массу (г) исходной смеси спиртов.
а)2,45
б)1,47
в)2,34
г)1,57
а)2,45
б)1,47
в)2,34
г)1,57
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Медная сетка
2CH3OH + O2 = 2HCHO + 2H2O
2C2H5OH + O2 = 2CH3CHO + 2H2O
Реакция с избытком аммиачного раствора серебра (сокращенная)
HCHO + 2Ag2O = CO2 + H2O + 4Ag↓
CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag↓
Вырадающий oсадок является серебром. Найдем его количество
n = m/M = 13,4 / 108 ~ 0,124 моль
Количество выпавшего осадка будет равно 4 * n(HCHO) + 2 * n(CH3CHO) = 4 * n(CH3OH) + 2 * n(C2H5OH)
M(CH3OH) = 12 + 4 + 16 = 32 г/моль
M(C2H5OH) = 12*2 + 6 + 16 = 46 г/моль
Так как их массовые доли были равны, то количество выпавшего серебра равно
n(Ag) = 4 * 0,5m/M(CH3OH) + 2 * 0,5m / M(C2H5OH) = 2m/32 + m/46 ~ 0,0842m
0,0842m = 0,124
m = 0,124 / 0,0842 ~ 1,47 г