Смесь, состоящую из 2 г гидроксида натрия и 4 г хлорида аммония, нагрели до прекращения реакции. Сколько хлорида натрия при этом образовалось?
2. Определите объем оксида углерода (4) (при н.у.), который можно получить из известняка массой 0,5 т (массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 95%).
Answers & Comments
Verified answer
Дано:
m (NaOH) = 2 г
m (NH4OH) = 4 г
найти:
m(NaCl)
Решение:
2 г 4 г хг
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
40 г 53,5 г 58,5 г
1) найдем вещество в недостатке:
n = m\M
n (NH4Cl) = 4 \53,5 = 0,08 моль (избыток)
n (NaOH) = 2 \ 40 = 0,05 моль (недостаток)
2) вычислим массу хлорида натрия (расчет по недостатку):
2 г – х г
40 г – 58,5 г
х = 460г ∙ 74г\46г = 2,925 г
ответ: m(NaCl) =3 г
2)
Дано:
m (CaСO3) = 0,5 т = 500 кг
W(CaСO3) = 95 %
Найти:
V (СO2)
Вычислим массу чистого CaСO3:
500 г – 100%
х г - 95%
х = 500 г ∙ 95% \100% = 475 г или 475 000 г
Вычислим объем выделившегося СО2:
Решение:
475000 г х л
CaCO3 == CaO + CO2↑
100 г 22,4 л
475 000г --- х л
100 г --- 22,4 л
х = 450000г ∙ 22,4 л\100 г = 106 400 г или106,4 кг
ответ: V (СO2) = 106,4 кг