Смесь золотых и магниевых опилок массой 24 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24 л (н. у.).
Определи массовую долю магния в смеси (в %).
Ответ следует округлить до целых.
Ответ: %.
Определи массовую долю магния в смеси (в %).
Ответ следует округлить до целых.
Ответ: %.
More Questions From This User See All
Answers & Comments
Ответ:
10%
Объяснение:
Соляная кислота не взаимодействует с золотом, т.к. золото не может вытеснить водород
Mg+2HCl= MgCl2+H2(стрелочка вверх)
Выделившийся газ - водород
n(H2)= V(H2)\Vm=2,24л\22,4л\моль= 0,1 моль
Согласно реакции n(Mg)=n(H2)=0,1 моль
m(Mg)=n(Mg)*M(Mg) = 0,1 моль* 24 г/моль= 2,4г
массовая доля магния= m(Mg)*100%\m смеси= 2,4г*100%*24г=10%