Ответ:

сера, 1 г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

Fe+S=FeS

Запишем молярные массы серы и железа

Mr(S)=32 г/моль

Mr(Fe)=56 г/моль

Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:

n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=7/56=0,125 моль

Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции^

n(S)=m(S)/Mr(S)=5/32=0,156 моль

По уравнению реакции, так как перед железом и серой стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит серы и железа нужно было брать 0,125 моля, но серы взяли больше - она в избытке.

Вычислим массу прореагировавшей серы:

m(S)=n(S)*Mr(S)=0,125*32=4 грамма

Следовательно, не прореагировал 5-4=1 грамм