смешали растворы,содержащие 36,5 г HCl и 200 г AgNO3.Найдите массы веществ в сухом остатке после выпаривания раствора.
Ответ должен быть таким:30,6г AgNO3 и 143,5 г AgCl
More Questions From This User See All
смешали растворы,содержащие 36,5 г HCl и 200 г AgNO3.Найдите массы веществ в сухом остатке после выпаривания раствора.
Ответ должен быть таким:30,6г AgNO3 и 143,5 г AgCl
Copyright © 2024 SCHOLAR.TIPS - All rights reserved.
Answers & Comments
n HCl=36.5/36.5=1 моль
n AgNO3=200/170=1.176 моль
n AgCl=1моль
m AgCl=1*143.5 г
n AgNO3=1.176-1=0.176 моль
m AgNO3=170*0.176=29.92 г
Приблизительно так.
1) n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=36.5/36.5=1
2) n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)=200/170=1,17647
3) Из уравнение реакции следует что для возникновение реакции нужно одинаковые молей кислоты и соли. А так как у нас соль в избытке ведем расчеты по кислоте
4) n(HCl)=n(AgCl)=1
5) m(AgCl)=M(AgCl)*n(AgCl)=1*143.5=143.5 г
6) Теперь найдем n(ост AgNO3)
n(ост AgNO3)=1,17647-1=0.17647
7) m(ост AgNO3)=M(ост AgNO3)*n(ост AgNO3)=30 г