Рассчитайте массу оксида алюминия и концентри рованного раствора серной кислоты с массовой долей Н₂SO₄, равной 87,0 %, которые необходимы для получения суль
Для ответа на ваш вопрос нам нужно уточнить, какое конкретно соединение вы хотите получить, поскольку фраза была обрезана. Если ваша цель - получение сульфата алюминия Al2(SO4)3, то мы можем использовать следующие реакции:
1. Реакция между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4):
\[ Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \]
2. На основе этого уравнения, мы можем вывести стехиометрию между реагентами:
1 моль Al2O3 реагирует с 3 молями H2SO4 для образования 1 моля Al2(SO4)3.
Массовая часть (w) серной кислоты в растворе составляет 87%, что означает, что в 100 г раствора содержится 87 г H2SO4.
Если вам нужен 1 моль Al2(SO4)3, то нам потребуется:
Так как серная кислота в растворе, то надо учесть её массовую долю:
- Необходимая масса раствора H2SO4 составляет \( \frac{294.237}{0.87} \approx 338.207 \) г.
Таким образом, для получения 1 моля сульфата алюминия потребуется 101.961 г оксида алюминия и приблизительно 338.207 г 87% раствора серной кислоты. Пожалуйста, учтите, что это теоретический расчет, в реальности могут понадобиться дополнительные реагенты и условия для протекания реакции.
Answers & Comments
Для ответа на ваш вопрос нам нужно уточнить, какое конкретно соединение вы хотите получить, поскольку фраза была обрезана. Если ваша цель - получение сульфата алюминия Al2(SO4)3, то мы можем использовать следующие реакции:
1. Реакция между оксидом алюминия (Al2O3) и серной кислотой (H2SO4):
\[ Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O \]
2. На основе этого уравнения, мы можем вывести стехиометрию между реагентами:
1 моль Al2O3 реагирует с 3 молями H2SO4 для образования 1 моля Al2(SO4)3.
Массовая часть (w) серной кислоты в растворе составляет 87%, что означает, что в 100 г раствора содержится 87 г H2SO4.
Если вам нужен 1 моль Al2(SO4)3, то нам потребуется:
- Молярная масса Al2O3 = 26.9815*2 + 16*3 = 101.961 g/mol.
- Молярная масса H2SO4 = 1.0079*2 + 32.065 +16*4 = 98.079 g/mol.
Следовательно, в реакцию вступит:
- Al2O3: 101.961 г.
- H2SO4: 98.079 * 3 = 294.237 г (чистой серной кислоты).
Так как серная кислота в растворе, то надо учесть её массовую долю:
- Необходимая масса раствора H2SO4 составляет \( \frac{294.237}{0.87} \approx 338.207 \) г.
Таким образом, для получения 1 моля сульфата алюминия потребуется 101.961 г оксида алюминия и приблизительно 338.207 г 87% раствора серной кислоты. Пожалуйста, учтите, что это теоретический расчет, в реальности могут понадобиться дополнительные реагенты и условия для протекания реакции.