Verified answer

Ответ:

1. Вычислим количество вещества каждого газа:

n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 3,2 г / 64 г/моль = 0,05 моль

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 2,4 г / 32 г/моль = 0,075 моль

2. Определим, какой из газов является ограничивающим реагентом. Для этого нужно найти соотношение между количеством вещества каждого газа и их стехиометрическими коэффициентами в уравнении реакции:

2 SO2 + O2 → 2 SO3

n(SO2) / 2 = 0,025 моль

n(O2) = 0,075 моль

Ограничивающим реагентом является SO2.

3. Найдем количество кислорода, реагирующего с 0,05 моль SO2:

n(O2) = n(SO2) / 2 = 0,025 моль

m(O2) = n(O2) × M(O2) = 0,025 моль × 32 г/моль = 0,8 г

4. Вычислим объем смеси газов при стандартных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V = n(RT/P) = (0,05 моль + 0,025 моль) × (0,082 л·атм/моль·K × 273 K) / 1 атм = 3,5 л

Ответ: Объем смеси SO2 и O2 равен 3,5 л.