c) соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:
AgNO3 + HCl = AgCl? + HNO3, Ag+ + Cl- = AgCl.
Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,
Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu
Cu + ZnSO4 = --------------
!!! При взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:
Na + CuSO4 + H2О = …………………..
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
-------------------------------------------------
2Na + CuSO4 + 2H2O = H2 + Cu(OH)2? + Na2SO4
Растворы солей реагируют между собой, если происходит связывание ионов.
Если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:
Многие соли имеют большое практическое значение. Например, хлорид натрия NaCl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль – ценнейшее химическое сырьё. Его используют при получении соды, хлороводорода. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. Хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. В дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. Всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.
Карбонат натрия Na2CO3 или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. Его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов
Answers & Comments
Соли – это электролиты, которые в водных растворах диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков.
NaCl ® Na+ + Cl- K2SO4 ® 2K+ + SO42- Mg(NO3)2 ® Mg2+ + 2NO3-
Общие химические свойства солей характеризуются их взаимодействием с кислотами, щелочами, металлами и солями.
Соли взаимодействуют с кислотами, если образуется:a) летучая кислота: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2, CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;
b) нерастворимая кислота: Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3?, SiO32- + 2H+ = H2SiO3;
c) соль, нерастворимая в воде и образующейся кислоте:
AgNO3 + HCl = AgCl? + HNO3, Ag+ + Cl- = AgCl.
Растворимые соли взаимодействуют со щелочами, если одно из образующихся веществ выпадает в осадок: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2? + Na2SO4 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2,Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4? + 2NaOH SO42- + Ba2+ = BaSO4
Более активные металлы вытесняют менее активные металлы из растворов их солей, за исключением металлов, реагирующих с водой: CuSO4 + Zn = ZnSO4 + CuCu + ZnSO4 = --------------
!!! При взаимодействии растворов солей со щелочными металлами образуется новая соль, нерастворимое основание и водород, т.к. в реакции участвует вода из раствора:
Na + CuSO4 + H2О = …………………..
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2? + Na2SO4
-------------------------------------------------
2Na + CuSO4 + 2H2O = H2 + Cu(OH)2? + Na2SO4
Растворы солей реагируют между собой, если происходит связывание ионов.Если связывания ионов не происходит, то говорят, что реакция идёт не до конца:
CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 + BaSO4 SO42- + Ba2+ = BaSO4?
есть связывание ионов, реакция идёт до конца.
K2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2KCl
2K+ + SO42- + 2Na+ + 2Cl- = 2Na+ + SO42- + 2K+ + 2Cl-
нет связывания ионов, реакция идёт не до конца.
Многие соли имеют большое практическое значение. Например, хлорид натрия NaCl или поваренная соль, каменная соль, пищевая соль – ценнейшее химическое сырьё. Его используют при получении соды, хлороводорода. При электролизе водного раствора хлорида натрия получают гидроксид натрия, хлор и, попутно, водород, а при электролизе расплава хлорида натрия получают металлический натрий и хлор. Хлорид натрия применяют при первичной обработке кож, при подготовке тканей к крашению, как консервант в пищевой промышленности, как вкусовую добавку в пищу. В дорожном хозяйстве для предотвращения обледенения асфальта. Всего хлорид натрия используют более чем в 1500 производствах различных веществ и материалов.
Карбонат натрия Na2CO3 или кальцинированная сода, сода, стиральная сода. Его применяют при производстве стекла, мыла и моющих средств, при варке целлюлозы, как нейтрализующее вещество при обработке кислых растворов