Соляная кислота химическим количеством 2 моль вступает в реакцию с гидроксидом калия с химическим количеством 1 моль. Вычислите массу полученной воды.

HCl+KOH=KCl+H2O+(HCl)ост))

HCl в избытке => образовалось 1 моль воды

m(H2O)=1*18=18г

Ответ: 18г

Карбонат кальция массой 200г реагирует с водой и углекислым газом с объемом 22.4дм3 (н.у ). Определите массу полученной кислой соли.

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2+(CaCO3)ост)

n(CaCO3)=200/100=2 моль

n(CO2)=22.4/22.4=1 моль

CaCO3 В в избытке

n(H2O)=n(CO2)=1 моль

m(H2O)=18г

Смесь водорода и кислорода общим химическим количеством 10 моль с относительной плотностью по водороду равной 13 пропустили над катализатором.

Вычислите массу образовавшейся воды.

n(H2)=xмоль

n(O2)=10-x моль

Mсм=13*2=26г/моль

Мсм=мсм/nсм=(n1M1+n2M2)/nсм

2x+32(10-x)=260

30x=60

x=2 моль

n(H2)=2 моль

n(O2)=10-2=8 моль

2H2+O2=2H2O

O2 в избытке, расчеты ведём по водороду

n(H2O)=2 моль

m(H2O)=2*18+36г