BeCl2 + H2SO4 = BeSO4 + 2HCl;

Be(NO3)2 + H2SO4 = BeSO4 + 2HNO3.

Химические свойства сульфата бериллия

Сульфат бериллия – это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом бериллия (Be(OH)2) и сильной кислотой – серной (H2SO4). В водном растворе гидролизуется. Гидролиз протекает по катиону (две ступени). Наличие катионов H+ свидетельствует о кислом характере среды.

Первая ступень:

BeSO4 ↔ Be2+ + SO42-;

Be2+ + HOH ↔ BeOH+ + H+;

Be2+ + SO42- + HOH ↔ BeOH+ + SO42- + H+;

2BeSO4+ 2H2O ↔ [Be(OH)]2SO4 + H2SO4.

Вторая ступень:

[Be(OH)]2SO4 ↔ 2BeOH+ + SO42-;

BeOH+ + HOH ↔ Be(OH)2↓ + H+;

BeOH+ + SO42- + HOH ↔ Be(OH)2↓ + SO42- + H+;

[Be(OH)]2SO4 + 2H2O ↔ 2Be(OH)2↓ + H2SO4.

При нагревании до температуры 547 – 600oС сульфат бериллия разлагается:

BeSO4 = BeO + SO3.

Он реагирует с кипящей водой (1), щелочами (2, 3) и гидратом аммиака (4):

BeSO4 + 2H2O = Be2SO4(OH)2↓ + H2SO4 (1);

BeSO4 + 2NaOHdilute = Be(OH)2↓ + Na2SO4 (2);

BeSO4 + 2NaOHconc = Na2[Be(OH)4] + Na2SO4 (3);

BeSO4 + 2(NH3×H2O)conc = Be(OH)2↓ + (NH4)2SO2.