Сколько грам оксида углерода(II) потребуется,чтобы восстановить железо, содержащееся в 960 г Fe2O3?

Fe2O3 + 2СО =  2Fe + 3 CO2

M(Fe2O3)=2*56+3*16=160 г

M(CO2)=12+2*16=44 г

Если взять 160 г Fe2O3, то CO2 нужно взять 44 г. Тогда для 960 г Fe2O3 потребуется:

x= (44*960)/160=264 г

Отает : 264 г

Какая масса оксида хрома содержащего 10% примесей необходима для получения 52 грамм алюмотермическим способом?

РЕШЕНИЕ: 

2Al+Cr2O3+2Cr

M(Cr2O3)=2*52+16*3=104+48=52 г/моль

w(СrO3)=1-0,1=0,9

m(Cr2)=152/0,9=169 гр

m(Сr)=169/2=84,5 гр

 ОТВЕТ: 4,5 гр