составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
1) Cu + H2SO4(конц.) --> CuSO4 + SO2↑ + H2O
2) Cs + H2O --> CsOH + H2↑
ПОЖАЛУЙСТА, ПОДРОБНОЕ И ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ НУЖНО
1) Cu + H2SO4(конц.) --> CuSO4 + SO2↑ + H2O
2) Cs + H2O --> CsOH + H2↑
ПОЖАЛУЙСТА, ПОДРОБНОЕ И ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ НУЖНО
More Questions From This User See All
Answers & Comments
1) Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+2H2O
Cu(0) -2e(-)=Cu(+2) процесс окислителя
S(+6)+2e(-)=S(+4) процесс восстановления
Cu- восстановитель H2SO4-окислитель
2) 2Cs+2H2O=2CsOH+H2
Cs(0)-e(-)=Cs(+) процесс окисления
2H2+2e(-)=H2(0) процесс восстановления
Cs- восстановитель
H2O- окислитель
e(-) =это электрон всегда имеет отрицательный заряд
цифры в скобках это степень окисления
у простых веществ в окислительных-восстановительных реакциях будет 0 например: медь-это простое вещество,поэтому 0, а если сложное соединение то степень окисления +2