С2Н6 - формула вещества, относящаяся к классу Алканы. Алканы - предельные углеводороды, а значит, они не склонны вступать в реакции присоединения (в отличие от УВ с кратной связью).

Поэтому:

1. Им характерны реакции замещения. Водород в первую очередь замещается там, где его меньше. Углерод мы замещать не можем. Замещать можно любое число атомов Н. Число замещённых атомов мы можем определить исходя из молярного соотношения реагирующих веществ.

Например:

в соотношении 1:1 C2H6 + Cl2 -> C2H5Cl (хлорэтан) + НСl.

в соотношении 1:2 C2H6 + 2Cl2 -> CH3-(Cl)CH(Cl) + 2HCl (1,1-дихлорэтан)

и так далее…

2. Алканы горят бесцветным пламенем и сгорают либо до СО2 и Н2О (полное горение), либо до СО и Н2О (или до С и Н2О (до сажи)).

(Полное горение - если кислород в избытке).

3. Алканы устойчивы к действию обычных окислителей. Думаю, об этом тоже стоит напомнить.

4. Реагирует с галогенами:

•С фтором реагирует, но из-за его высокой электроотрицательности мы уравнение реакции не пишем, потому что фтор просто разорвёт все связи в алкане.

• С хлором и бромом реагирует в присутствии света, либо температуры.

•С иодом не реагирует, он малоактивен.

причём алканы реагируют только С ЧИСТЫМИ ГАЛОГЕНАМИ (с растворами галогенов реакция не идёт):

пример взаимодействия этана с хлором писал выше.)))

5. Реагируют с азотной кислотой. Причём и с концентрированной, и с разбавленной.

Но с концентрированной мы уравнение не пишем.

а вот с раствором эта реакция именная: Реакция Коновалова. Для неё нужен 10% р-р НNO3 и температура 120С:

C2H6 + HNO3(p) —t—> H2O + CH3-Ch2NO2 (нитроэтан).

6. Дегидрирование (стандартные катализаторы для этого процесса: Ni, Pt, Pd):

один из вариантов дегидрирования: C2H6–Ni, t—> C2H4 (этилен) + Н2

7. Для этана возможен только крекинг(термическое разложение) :

С2Н6 ——1500С, kat—-> C2H2 +2H2.

как-то так. всё, что помнил написал. )