Сожгли серу 3,2 г в кислороде объёмом 2,911дм³(н.у) Рассчитайте массу образовавшегося оксида серы (IV), если его практический выход составляет 86%. (Даю 20 баллов)
n(SO2) = n(S) = 0.10 моль - теоретическое количество ( при 100% выходе SO2)
n(SO2) = 0.10 моль * 0.86 = 0.086 моль - практическое количество ( при 86% выходе SO2)
m(SO2) = n(SO2)практ * M(SO2) = 0.086 моль * 64 г/моль = 5.504 г ≈ 5.5 г
Ответ: 5.5 г
1 votes Thanks 1
Katyyyyyyyk
А можно вопрос, почему мы не используем данные связанные с кислородом?
Astatine210
Используем, но только чтобы сравнить его количество с серой. Он оказался в избытке и в процессе реакции не всё его количество прореагирует с серой. Если в таком случае находить количество сернистого газа через кислород, то получится больше, чем возможно даже при выходе 100%, что будет неправильно. Поэтому подобные расчеты делают через реагент, который взят в меньшем количестве,так как он израсходуется раньше и получится правильное максимально возможное количество продукта с учётом стехиометрии.
Answers & Comments
Ответ: 5.5 г
Объяснение:
Дано:
m(S) = 3.2 г
V(O2) = 2,911дм³
η(SO2) = 86% = 0.86
Найти: m(SO2) - ?
Решение:
Уравнение реакции: S + O2 = SO2
n(S) = m(S) : M(S) = 3,2 г : 32г/моль = 0.10 моль - лимитирующий реагент
n(O2) = V(O2) : Vm = 2,911дм³ : 22.4 дм³ / моль ≈ 0.13 моль
n(SO2) = n(S) = 0.10 моль - теоретическое количество ( при 100% выходе SO2)
n(SO2) = 0.10 моль * 0.86 = 0.086 моль - практическое количество ( при 86% выходе SO2)
m(SO2) = n(SO2)практ * M(SO2) = 0.086 моль * 64 г/моль = 5.504 г ≈ 5.5 г
Ответ: 5.5 г